UNIDAD I. ESTEQUIOMETRÍA

La masa molecular de cualquier molécula se calcula sumando el peso molecular de cada uno de los átomos que conforman a la molécula.

Ejemplo: Calcular la masa molecular de la molécula de agua H2O.
Esta molécula contiene 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de Oxígeno.
El H tiene un peso molecular de 1.
El Oxígeno tiene un peso molecular de 16.
Se suma la masa atómica de 2 hidrógenos y 1 oxígeno. La suma es de 18.
El resultado se da enn UMA (Unidades de masa atómica), ya que es la referencia de peso que encontramos en la tabla periódica.

La siguiente dirección electrónica tiene una calculadora para determinar la masa molecular de cualquier molécula.
http://www.quimicaweb.net/calculadoramm/calculadora_mm.html

LEYES PONDERALES

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA O LEY DE LAVOISIER
* En toda reacción química, las cantidades en peso de los reaccionantes son iguales a las de los resultantes.
A + B -------> C + D
Peso de reactivos = Peso de los productos.

LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES O LEY DE PROUST.
* Cuando dos o más elementos se unen para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en una relación ponderal constante.

LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES O LEY DE DALTON.
* Cuando dos o más elementos se unen para formar una serie de compuestos, si el peso de uno de ellos permancece constante y el otro varía, las cantidades de éste son múltiplos enteros de la menor de ellas.
Ejemplo: A + B --------> AB
B/B=1:1

LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS O EQUIVALENTES. (LEY DE RICHTER-WENZEL)
* Cuando dos elementos se combinan separadamente con un peso fijo de un tercer elemento, los pesos relativos de aquellos son los mismos que se combinan entre sí.


EJERCICIOS:
1. Determina la masa molecular de:
Li2Ba(SO4)2 Sulfato doble de litio y bario
2. ¿cuántos moles de Aluminio hay en 125 g de aluminio?
3. ¿Cuántos gramos de Au (oro) constituyen 0.25 moles del mismo?
4. ¿ Qué masa en gramos tiene un mol de Flúor?
5. ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 43.6% de P (fósforo) y 56.4% de O(oxígeno)?
6. La glucosa, un azúcar simple, es un constituyente de la sangre humana y del fluído de los tejidos, es usada por las células como fuente principal de energía. El compuesto contiene 40% de carbono, 6.73% de hidrógeno y 53.3% de Oxígeno y tiene un peso molecular de 180.2
¿cuál es la fórmula molecular de la glucosa?
7. Se requiere preparar 250 ml de una solución al 25.5 % de glucosa. ¿qué cantidad de glucosa se debe pesar? ¿cuánta agua es necesaria?
8. Se requiere preparar una solución de NaCl al 3.5 Molar .
¿qué cantidad de NaCl se debe pesar?
Calcular la cantidad de soluto necesaria para preparar 850 ml de ésta solución.
9. La siguiente tabla contiene información acerca de la cantidad de ortofosfatos en diferentes cuerpos de agua de la República Mexicana. A partir de esta información, calcula la concentración de ortofosfatos en ppm.

Cuerpo de Agua Concentración Concentración (ppm)
Lago de Chapala 1.69 mg/L

Lago de Pátzcuaro 0.00025 mg/ml

Lago de Catemaco 0.0007 g/L

Río Balsas 850 ug/L

Río Lerma 0.0000015 kg/L

Río Pánuco 0.0025 g/L